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    【题目】已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

    A．只有AgBr沉淀

    B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

    C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

    D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13可知，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.pH = 1的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

    B.pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、S2－、SO32－

    C.水电离的H+浓度c(H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

    D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。

    A. 用手捏气球，可以使气球变瘪。

    B. 墙内开花墙外香。

    C. 100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。

    D. 将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)书写下列反应的离子方程式

    ①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

    ②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

    ③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

    ④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；

    ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。

    (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

    ①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________；

    ②Ag＋＋Cl－===AgCl↓________________________________；

    ③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__________________________；

    ④SO2＋2OH－===SO32－＋H2O___________________________；

    ⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O_______________________；

    ⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O_______________；

    ⑦Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓____________________________；

    ⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( )

    A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

    A. 明矾净水原理不涉及化学变化

    B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

    C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电子流向

    ①

    Mg—Al

    HNO3(浓)

    Mg→Al

    ②

    Mg—Al

    HCl(aq)

    Mg→Al

    ③

    Mg—Al

    NaOH(aq)

    Al→Mg

    ④

    Al—Cu

    HNO3(浓)

    Cu→Al

    根据以上表格内容回答：

    (1)实验①中Mg作________(填“正极”或“负极”)，发生__________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    实验③中Mg作________(填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式为：____________________。

    (2) 实验②中Al电极上的电极反应式为_________________________。

    (3) 实验④中正极的电极反应式为_________________________。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：

    （1）原气体中一定含有______________________，一定不含有_______________。

    （2）写出②中发生反应的化学方程式_____________________________________。

    （3）由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式，写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。

    (1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应，生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。

    (2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应，生成NO(气态)吸收136kJ的热量。

    (3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。

    (4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧，放出2759kJ的热量。

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