Question

【题目】常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是

A. 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性

B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)

C. 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

D. 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】B

【解析】

乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，乙酸浓度大于氢氧化钠，两种溶液等体积混合后，乙酸有剩余，溶液呈酸性，故A错误；乙酸是弱电解质、氢氧化钠是强电解质，所以pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中，乙酸浓度大于氢氧化钠，c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，故B正确；分别稀释10倍，乙酸的PH在1 2之间、NaOH溶液的PH=12，两溶液的pH之和小于14，故C错误；若两溶液混合后pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故D错误。