Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，用N_A表示，下列说法中一定正确的是（　　）

• A、100mL 2.0mol/L的盐酸溶液中氢离子数为2N_A
• B、0.1mol CH₄所含的电子数为1N_A
• C、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×10²²
• D、标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯化氢为强电解质，100mL 2.0mol/L的盐酸溶液中含有氢离子的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol；
B．甲烷分子中含有10个电子，0.1mol甲烷中含有1mol电子；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据n=

V

22.4L/mol

计算出氧气的物质的量，再计算出转移的电子数；
D．标准状况下，22．L氯气和氯化氢的混合气体的物质的量为1mol．

解答： 解：A．100mL 2.0mol/L的盐酸溶液中含有氢离子的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，0.2mol氯化氢能够电离出0.2mol氢离子，溶液中氢离子数为0.2N_A，故A错误；
B．0.1mol甲烷中含有1mol电子，所含的电子数为1N_A，故B正确；
C．标况下1.12L氧气的物质的量为：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，过氧化钠与水反应生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，反应中转移的电子数为6.02×10²²，故C错误；
D．标况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体的物质的量为1mol，含分子总数为6.02×10²³，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．