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短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法不正确的是(   )
A.Z=a+b+c
B.若c<b,该微粒一定是原子
C.c≤b="8"
D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子
A

试题分析:根据微粒的结构示意图可判断,不能确定该微粒是原子还是离子,所以质子数不一定等于核外电子数,即选项A不正确。根据原子的核外电子排布规律可知,最外层电子数不能超过8个,则选项BC正确;D正确,例如氩原子和氯离子等,答案选A。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题设计新颖,基础性强,注重答题的灵活性。该题的关键是明确核外电子的排布规律,然后结合示意图灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

固体A的化学式为,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是(  )
A.一个分子中含4个N-H键
B.中只含有共价键
C.的电子式是:
D.它与HCl反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(     )
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C.核素指一种原子,而元素是指一类原子
D.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3
分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______极
性(填“有”或“无”),PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性________(填化学式)更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________.
A.键的极性N—H比P—H强B.分子的极性NH3比PH3
C.相对分子质量PH3比NH3D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

酸根离子XO32所含电子数比碳酸根离子CO32的电子数多10,则下列说法不正确的是(   )
A.XO32中X元素与CO32中C元素的化合价相同
B.XO32与CO32都只能被还原,不能被氧化
C.X和C不是同周期元素,但都属于主族元素
D.XO32与CO32都能在溶液中与XO2反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列性质的比较中,正确的是
A.氧化性:S > Cl2B.金属性:K>Na
C.酸性:H2CO3>H2SO4D.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(  )
A.5:1B.6: 1C.10:1D.11:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是
A.第2周期0族B.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族D.第3周期ⅡA族

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