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12.下列化学反应中,光照对它几乎没有影响的是(  )
A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应
C.次氯酸的分解反应D.甲烷的分解反应

分析 A、光照条件下,氯气与氢气发生化合反应;
B、光照条件下,氯气与甲烷发生取代反应;
C、光照条件下,次氯酸易分解;
D、甲烷与氧气在点燃的条件下反应,光照条件下不反应.

解答 解:A.氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢,故A错误;
B.光照条件下,氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢,故B错误;
C.次氯酸不稳定性,在光照条件下发生:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2,故C错误;
D.甲烷与氧气在点燃的条件下反应,光照条件下不发生分解反应,故D正确.
故选D.

点评 本题考查常见物质的性质,题目难度不大,注意在光照条件下能发生反应的物质,注重常见相关物质的性质等知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某同学通过如下实验,探究化学反应中的能量变化.
(1)在试管中加入6mol/L的盐酸2mL,再插入用砂纸打磨过的铝条,用温度计测量溶液的温度,在最初的2分钟,温度由23℃上升到25℃,说明该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,反应的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑.
(2)如图所示进行实验时,烧杯的温度降低,说明Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热(填“吸热”或“放热”),反应中生成的有刺激性气味气体的电子式为,用湿润的红色石蕊试纸检验该气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E与C同周期,原子半径在该周期最小
回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C钠,E氯
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)O2->Mg2+>Al3+
(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)用电子式表示C2B的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.部分短周期主族元素的原子半径数据如下表:
元素WQMRXY
原子半径/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066
主要化合价+1+2+3+2+6、-2-2
根据上表信息,判断下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Y<M<Q,所以原子序数:Y>M>Q
B.M、Q、W都是金属,且其单质与盐酸反应的速率:M>Q>W
C.Q2+与X2-的电子层结构相同,且X2-离子半径大于Q2+
D.M的氧化物能与W的最高价氧化物的水化物反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组离子在溶液中按照一定个数比混合所得溶液为无色透明且呈中性的是(  )
A.Na+Fe3+  Cl-NO3-   (1:1:3:1)
B.Ca2+  K+  OH-  HCO3-   (1:1:2:1)
C.H+  SO42-  OH-  Ba2+    (2:1:2:1)
D.Na+  PO43-  H+  SO42-    (2:1:3:1)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列情况下,反应速率相同的是(  )
A.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与等体积0.2mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等体积1mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于化学用语的表示正确的是(  )
A.过氧化钠的电子式:B.中子数为 20 的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
C.硫离子的结构示意图:D.HCN的结构式:H-C≡N

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某元素质量数52,中子数28,其基态原子未成对电子数为(  )
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素,其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素某种单质的硬度最大;W是一种常见的金属,其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位.
(1)W元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族.
(2)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键,常温下甲是一种无色液体.甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.
(3)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y.已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量.此反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8 kJ•molˉ1
(4)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙,其溶液显碱性,则该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键.将化合物乙加入到WZ2的溶液中,当有1mol乙参加反应时有2mol电子转移,溶液中发生的离子反应方程式为:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

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