把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 ( )
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30。离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
(1) 用电子式表示BC的形成过程：___________________________________；
(2) D单质与水反应的化学方程式是：__________________________________；
(3) 比较AD2中两种微粒的半径：r(A2+)_________r(D-)（填“＞”、“＜”或“＝”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
由此可得出
A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO
) ＋2c(CO
)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋ ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K＋、NH
、Cl－、S2－ ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO
、K＋
④常温下pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO
、MnO
A．②③ B．①③
C．③④ D．①⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______
mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________。
(3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mol·L－1，现用ClO2将CN－氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是
( )
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：
。下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应式为： 4H++O2+4 e－=2H2O
C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 NAq库仑的电
量（NA代表阿佛加德罗常数）
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都能被Cl2氧化，故C项符合要求。
