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    现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为（　　）

    A．8.4g                       B．5.6g                C．2.8g          D．16.8g

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是
    先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
    先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失
    ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）
    S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+H2O；HS-+H2O?H2S+OH-
    ；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    ．
    （3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH-）
    ＜
    ＜
    ②中由水电离出的c（OH-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。

    (1)其中一定属于弱电解质的是                          。不能确定的是         ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                         

                                                                 ；

    （2）H2S在水中的电离方程式为                         __________；

    NaHCO3在水中的电离方程式为                                   ；

    已知H2A的电离方程式为：H2A == H++HA-； HA-       H++A2-。试判断H2A是        电解质（填“强”或“弱”）。

    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)      V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)      V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                                ；

    （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）                                                         

     A.加NaOH       B.加盐酸        C.加水        D.升高温度

     已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                           ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaCl的摩尔质量是         ； 0.1mol CO2的质量是         ，它在标准状况是的体积约为        ；在0.5L 0.2mol/L的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为          。

    （2）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是     （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是      ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是     ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是         。

    （3）氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：         　　      　　                          　　　　　　；

    漂白粉的有效成分是                      （ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、

    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。

    (1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        

                                                                ；

    （2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；

    NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；

    已知H2A的电离方程式为：H2A == H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是        电解质（填“强”或“弱”）。

    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         

                                                               ；

    （4）已知CH3COO-+H+   CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（    ）                                                         

     A.加NaOH      B.加盐酸       C.加水       D.升高温度

     已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省太原五中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （18分）、现有下列物质：①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、
    ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题（请填入序号）。
    (1)其中一定属于弱电解质的是                         。不能确定的是        ，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是                                        
                                                                ；
    （2）H2S在水中的电离方程式为                        __________；
    NaHCO3在水中的电离方程式为                                  ；
    已知H2A的电离方程式为：H2A ="=" H++HA-； HA-      H++A2-。试判断H2A是       电解质（填“强”或“弱”）。
    （3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积，V(盐酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H2的体积V(盐酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                               ；
    （4）已知CH3COO-+H+    CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）                                                         

    A．加NaOHB．加盐酸C．加水D．升高温度
    已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为                          ；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是                                           。

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