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    16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2g 氢气所含原子数目为2NA
    B．36g H2O中含有的质子数为10NA
    C．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NA
    D．1mol 氯气与足量水反应，转移的电子数是2NA

    分析 A、氢气由氢原子构成；
    B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；
    C、标况下，水为液体；
    D、氯气与水的反应为可逆反应．

    解答 解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，即含2NA个，故A正确；
    B、36g水的物质的量为2mol，而1mol水中含10mol质子，故2mol水中含20mol质子即20NA个，故B错误；
    C、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来分析，故C错误；
    D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且为歧化反应，故转移的电子数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，根据公式和物质的结构和状态来分析是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
    B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
    C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
    D．伴随能量变化的一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题．
    （1）氧化剂Cl2，还原剂NH3
    （2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
    （3）氧化剂与氧化产物的物质的量之比3：1
    （4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是34g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．光束通过胶体时有丁达尔效应B．胶体粒子带电荷
    C．胶体是一种介稳性的分散系D．胶体粒子直径在1-100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）物质A中的含氧官能团为醚键和羟基（填名称）．
    （2）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为．
    （3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是①③（填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应
    Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生 1mol H2．
    写出一种该同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．20℃时，测得反应物A的反应速率为0.1mol/（L•s），已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么当现在改变温度后反应速率变成了1.6mol/（L•s）时，求改温度变成了多少℃（　　）
    A．60℃B．50℃C．70℃D．40℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．分类方法应用广泛
    B．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当
    C．胶体属于介稳体系
    D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

    （1）如图1所示，组成一个原电池．
    ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负（填“正”或“负”）极．
    （2）①若用惰性电极电解某CuSO4溶液．请写出开始电解时反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
    ②若电解足量的KCl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的氯化氢（填写物质的名称）．
    （3）氢气具有热值高，产物无污染等优点，是一种理想的新能源．已知4g H2完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （4）发射卫星时，可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
    试写出液态N2H4和气态NO2反应生成气态N2和气态H2O的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
    （5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用C和H2O气在高温下产生CO和H2）．图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（若水煤气中CO和H2的物质的量之比为1：1）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．则B极是燃料电池的正极（填写“正极”或“负极”）；写出该燃料电池的总反应式：CO+H2+O2=CO2+H2O；写出A极发生的电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国强制推行食用加碘盐．下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是（　　）
    A．加碘盐就是“I2+NaCl”B．加碘盐就是NaCl中加入KI
    C．加碘盐是NaCl中加入少量KIO3D．加碘盐就是纯KIO3

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