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某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去).已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl.反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在.

请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
 
,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是
 
(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B、C中各盛放的试剂分别为
 
 

(2)装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是
 
.待装置
 
(填写字母)中出现
 
现象时,再点燃酒精喷灯,这步操作的目的是
 

(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
 

②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是
 

(4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐
 
理由:
 
考点:性质实验方案的设计
专题:实验设计题
分析:(1)实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳,制取气体的装置能“随开随用,随关随停”,是利用的启普发生器原理分析选择装置,制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气,利用装置B除氯化氢,利用装置C除水蒸气;
(2)为避免空气的影响,实验前先通二氧化碳充满装置后,再点燃酒精喷灯;
(3)①装置F中无明显现象,证明没有CO生成,装置D中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,其中一种固体为碳酸钠,另一种固体为C;
②装置D中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,说明生成碳酸钠,装置F中有黑色沉淀,说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd,所以反应产物为碳酸钠和CO;
(4)根据反应物的成分和质量守恒解答.
解答: 解:(1)实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;制取气体的装置能“随开随用,随关随停”,是利用的启普发生器原理分析选择装置;制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气,利用装置B饱和NaHCO3除氯化氢,利用装置C浓H2SO4除水蒸气;
故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;Ⅲ;饱和NaHCO3;浓H2SO4
(2)为了避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应的产物分析,需要先把装置中空气排出,所以打开Ⅲ的导气管活塞,先通一会CO2气体,使装置充满二氧化碳气体后再点燃酒精喷灯;
故答案为:打开Ⅲ的导气管活塞,先通一会CO2气体;E;浑浊;排出该装置中的空气,避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应;
(3)①装置F中无明显现象,证明没有CO生成,装置D中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,
其中一种固体为碳酸钠,另一种固体为C,反应的方程式为4Na+3CO2
 高温 
.
 
2Na2CO3+C;
故答案为:4Na+3CO2
 高温 
.
 
2Na2CO3+C;
②由题意可知,装置D中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,说明生成碳酸钠,
装置F中有黑色沉淀,说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd,所以反应产物为碳酸钠和CO,反应的化学方程式为2Na+2CO2
 高温 
.
 
Na2CO3+CO;
故答案为:2Na+2CO2
 高温 
.
 
Na2CO3+CO;
(4)根据质量守恒定律可知,反应物CO2和Na中共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐,只能生成正盐;
故答案为:生成正盐;因为根据质量守恒定律可知,反应物共有三种元素,没有氢元素,因此不能生成酸式盐.
点评:本题考查了实验装置的选择,物质性质的实验设计验证分析应用,主要是钠及其化合物性质的判断理解,掌握基础是关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,2.24LCHCl3的分子数0.1NA
B、1molNH3中含有3NA对电子对
C、9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2NA
D、VL a mol?L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下0.3molg的氧气与0.2mol臭氧 O3质量之比为
 
,分子个数之比为
 
,氧原子个数之比为
 
,体积之比
 

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已知苯与液溴的反应是放热反应,某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验.

根据相关知识回答下列问题:
(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始.过一会儿,在(Ⅲ)中可能观察的现象是
 

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有
 
(填装置序号).
(3)反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中.这样操作的目的是
 
,简述这一操作方法
 

(4)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是(以化学方程式和必要的文字说明)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球.
(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先赶出去其中的空气.其中第一步实验操作为:
 

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为
 

(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2
 

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
 

A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变    D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
 

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量
 
(填“增加”、“减小”或“不变”).
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示.

④计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
 

⑤根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为
 
 

(2)XZ2与YZ2分子的杂化轨道分别是
 
 
,立体结构分别是
 
 
,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
 
(写分子式),理由是
 

(3)Q的元素符号是
 
,它属于第
 
周期,它的核外电子排布式为
 
,在形成化合物时它的最高化合价为
 

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题:
(1)用量筒量取该浓硫酸
 
mL.
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是
 

(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
 

A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释浓硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中.
D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与
刻度线相切
E.容量瓶不干燥
F.定容时,俯视容量瓶刻度线
(4)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有
 

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液           
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用加热溶解固体溶质
(5)某同学用固体QUOTE配制500ml 0.1mol?L-1溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有
 

A.1处            B.2处           C.3处           D.4处.

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科目:高中化学 来源: 题型:

苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物,其中对二甲苯(英文名称p-xylene,缩写为PX)是化学工业的重要原料.
(1)写出PX的结构简式
 

(2)PX可能发生的反应有
 
 
.(填反应类型,只填两种.)
(3)有机物M存在如下图所示的转化关系,其中A 是PX的一种同分异构体.已知:M的分子式为C16H22O4,D能发生银镜反应.
①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子,则B 的结构简式是
 

②D分子中所含的官能团是
 
(填化学式).
③M的结构简式是
 

(4)F是B 的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的对位二取代物;b.遇FeCl3溶液显示紫色;c.能与碳酸氢钠溶液反应.
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
 

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