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    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
    其平衡常数K和温度，的关系如下：

    （1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
    （2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
    A．   B．混合气体中CO浓度不变
    （4）在850℃时，可逆反应：
    在该容器内各物质的浓度变化如下：

    计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。
    （共10分）（1）（2分）
    （2）放热（2分）
    （3）AB（2分）
    （4）0．120mol/L （2分）   60%（2分）

    试题分析：（1）根据平衡常数的定义得该反应的平衡常数K的表达式为
    （2）随温度升高，K逐渐减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向为放热反应；
    （3）A、达到化学平衡状态时，v正= v逆，且H2与H2O的物质的量之比为1:1，正确；B、达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，正确，答案选AB。
    （4）850°C时，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的转化率为0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)
    A．焓变B．温度C．压强D．熵变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)。
    A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于2SO2＋O22SO3的反应，下列叙述中正确的是（  ）
    A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性
    B．“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2
    C．在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等
    D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝       ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：                                    。
    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是           ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是       。
    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

    ①下列说法中正确的是     。
    A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释
    B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是     （填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
    根据题意和所给图像完成下列各题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。
    ②升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (2)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol·L－1。
    请填写下列空白：
    ①x＝________。
    ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是(   )
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K随着温度的升高而增大
    C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    D．K随反应物浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是
    A．增加某反应物的质量B．使用催化剂
    C．降低反应体系的压强D．升高温度

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