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    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol乙炔分子所含的共用电子对总数为5NA
    B．1 mol甲基（-CH3 ）所含的电子总数为9NA
    C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键总数为NA
    D．标准状况下，22.4L己烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7NA

    分析 A、乙炔中含5对共用电子对；
    B、甲基中含9个电子；
    C、1，3-丁二烯是二烯烃，含2条碳碳双键；
    D、标况下己烷为液体．

    解答 解：A、乙炔中含5对共用电子对，故1mol乙炔中含5mol共用电子对即5NA个，故A正确；
    B、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故B正确；
    C、1，3-丁二烯是二烯烃，含2条碳碳双键，故0.5mol1，3-丁二烯中含1mol碳碳双键即NA个，故C正确；
    D、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）现有下列八种物质：①NaCl晶体②干冰③氨水④铜⑤BaSO4固体⑥乙醇⑦熔融的KNO3 ⑧稀硫酸．   
    其中：属于氧化物的是②；属于电解质的是：①⑤⑦；属于混合物的是：③⑧．（填序号）
    （2）将标准状况下的V L HCl（气）溶于水得盐酸1100g，其密度为1.1g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4}$mol/L
    （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸产生的现象是开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应对应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
    C．苏打粉的化学式：NaHCO3
    D．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验或操作合理的是（　　）
    A．
    制氨气    		B．
    蒸发、浓缩、结晶
    C．
    制备并收集少了二氧化氮    		D．
    浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
    C．CO高温下还原Fe2O3D．二氧化碳通过Na2O2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子检验的操作或说法正确的是（　　）
    A．某溶液加入几滴KSCN溶液后不变色再滴加几滴氯水后，溶液变红，说明该溶液一定有Fe2+
    B．某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含Cl-
    C．某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明该溶液一定有CO32-
    D．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明该溶液一定含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是Cu（OH）2，其物质的量是0.01mol
    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）电解后，丁装置中两电极共收集到0.35mol气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成；②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C（填字母）
    A．碳B．硫 C．镁 D．铜．

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