A. | 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+) | |
B. | 在常温下,10 mL 0.2 mol•L-1盐酸与10 mL 0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=13 | |
C. | 在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+=c(Cl-) | |
D. | 5 mL 1 mol•L-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol•L-1盐酸混合液中c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
分析 A.醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解水解溶液呈碱性;
B.根据n=cV计算出盐酸和氢氧化钡的物质的量,然后计算出反应后溶液中氢氧根离子浓度,再根据水的离子积计算出溶液氢离子浓度,最后计算出溶液的pH;
C.根据氯化铵溶液中的电荷守恒判断;
D.反应后溶质为等浓度的氯化钠和醋酸,醋酸部分电离,溶液呈酸性,据此判断离子浓度大小.
解答 解:A.醋酸钠是强碱弱酸盐水解,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+),所以溶液呈碱性,可使酚酞试液变红,故A正确;
B.在常温下,10 mL 0.2 mol•L-1盐酸中含有0.002molHCl,10 mL 0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液中含有0.002mol氢氧化钡,充分混合后氢氧化钡过量,混合液中氢氧根离子浓度为:$\frac{0.002mol×2-0.002mol}{0.02L}$=0.1mol/L,则混合溶液的pH=13,故B正确;
C.在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故C错误;
D.5mL 1 mol•L-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 mol•L-1盐酸混合,溶质为等浓度的NaCl和醋酸,溶液呈酸性,溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答关键,注意掌握核电荷数、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150ml 1mol/L氯化钠溶液 | B. | 150ml 3mol/L氯化钾溶液 | ||
C. | 75ml 2mol/L氯化铵溶液 | D. | 50ml 1mol/L氯化钡溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑ | |
B. | Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 | |
C. | Al14、Al13性质与Al相似,都具有较强的还原性 | |
D. | Al13和Al14互为同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150mL 1mol•L-1NaCl溶液 | B. | 75mL 1mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
C. | 150mL 1mol•L-1 KCl溶液 | D. | 75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生成物都属于电解质 | |
B. | HCl全部发生氧化反应 | |
C. | 该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 | |
D. | 1 mol KClO3在反应中得到6 mol e- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=4的NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>C(OH-) | |
B. | 0.2mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合,在混合溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 等体积、等浓度的HR溶液和NaOH溶液混合,溶液中一定存在:c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 等体积、等浓度的①CH3COONa②NaNO3③NaClO溶液中离子总数:②>①>③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
B. | 氢氧化钡溶液与硫酸反应:OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4 | |
C. | 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+OHˉ═H2SiO3 | |
D. | 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
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