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    甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是
    A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多
    B．甲单质的熔沸点比乙的低
    C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
    D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来
    D

    试题分析：判断非金属性的强弱，从最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、与氢气化合的难易程度、单质之间的置换、得电子的难易等几个方面判断。所以答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表位置是        ，G的核外价层电子排布式为      。
    （2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点   （填“高”或“低”），其原因是   。
    （3）B、C原子的第一电离能较大的是     （填元素符号），其原因是       。
    （4）BD32－离子中B原子采取   杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式   。
    （5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是         。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
        主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
      2
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		⑨
    		 
      3
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
      4
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）化学性质最不活泼的元素是   (填元素符号)，其原子结构示意图为             。
    （2）元素⑧的名称为      ，其最高价氧化物的水化物的化学式为           。
    （3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     。
    （4）非金属性最强的元素是   (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是   (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                         。
    （5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是       。
    （6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的最高化合价为+6
    B．离子半径：W＞Q＞Y＞X
    C．氢化物的沸点：Y＞Q
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S
    ②原子半径：Na>Mg>F
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
    ④失电子能力：Na>Mg>Al
    ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
    A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列元素的原子半径如下表所示：

    根据以上数据，磷原子的半径可能是
    A．1.10 ×10－10 mB．0.80×10－10 mC．1.20× 0－10 mD．0.70×10－10 m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
    （1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
    为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
    （4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
    a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
    c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
    （6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相 关 信 息
    A
    		A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3
    B
    		B是地壳中含量最高的元素
    C
    		C＋与B的简单离子的电子层结构相同
    D
    		D的一种核素的质量数为64，中子数为35
    E 、F
    		E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
     
    请回答下列问题：
    (1)D的价电子的电子排布式是         ；F原子的原子结构示意图为     。
    (2)A、B的第一电离能的大小顺序为         。
    (3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。
    (4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为         。

    (5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式               。
    (6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律正确的是：
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．P、S、Cl最高正价依次升高
    C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．锂、钠、钾的金属性依次增强

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