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    【题目】微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。如图为其工作原理，如图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)

    C. 反应一段时间后，N极附近pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

    【答案】D

    【解析】A.由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误观点；B. 根据负极电极反应式CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+可知，外电路转移4mol电子时， 标准状况下M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)，但题干中没有说明标准状况，选项B错误；C.根据图中信息可知， N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；D. 强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （l）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是__________。

    （2）先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

    （3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_______（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。

    （已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

    （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。

    （5）废酸中含钪量为15mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
    请回答下列问题：
    （1）步骤②加入过量H2O2的目的： ．
    （2）步骤③中反应的离子方程式： ．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O） ①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
    a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硝酸
    ②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是一种香料，可用下图的设计方案合成。

    已知：

    ①R-CH2XR-CH2OH(X代表卤素原子)。

    ②在一定条件下，有机物有下列转化关系：

    ③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。

    （1）D的结构简式为_____________。

    （2）烃A→B的化学反应方程式为：_____________。

    （3）F→G的反应类型：_______________。

    （4）E+G→H的化学反应方程式：________________。

    （5）H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

    A. 油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量

    B. 从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法

    C. 淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解

    D. 蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

    (1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。

    (2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。

    A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精

    (3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。

    (4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为___________mol/L。

    (5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。

    (6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示：

    根据题意回答下列问题：

    (1)B的化学名称是__________，C所含官能团的名称是____________________。

    (2)由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：________________________________________。

    (3)A→D、B→C的反应类型分别为____________________、____________________。

    (4)写出C+F→PET的化学反应方程式________________________________________。

    (5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有__________种，写出其中一种结构简式____________________。

    (6)参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出10mL，则取出溶液中Cl-物质的量浓度是（　）

    A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.9 mol/LD.0.09 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在元素组成上最相似的一组是

    A. 糖原、胰岛素

    B. 纤维素、胃蛋白酶

    C. RNA、淀粉

    D. DNA、磷脂

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