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    【题目】（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O

    （1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）

    （2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

    （3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

    【答案】（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g。

    【解析】

    试题分析：（1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，则ω(Na2SO3)=(35.5g÷135.5g)×100%≈0.26；（2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g,则100g÷135.5g=x÷271g，解之得：x=200（g）；（3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO3·7H2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=79.5g×126/252=39.75g，m(H2O)= 79.5g-39.75g=39.75g，10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g，10℃时H2O的质量为200-39.75= 160.25g，假设10℃时Na2SO3的溶解度为y，100g÷y=160.25g÷31.25g，解得y=19.5g。

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