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    在乙醇燃料电池（电解质为KOH）中，通入正极的物质的化学式为      ；正极的电极反应式为      ；乙醇在    极发生了    反应（还原或氧化）；负极的电极反应式为：         。

    O2   O2 +2H2O +4e —= 4OH—  负极 氧化  C2H6O+16OH——12 e —=2CO32-+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） 
    催化剂
    .
    △
     CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
    c2(CO2)×c6(H2)
    c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
    c2(CO2)×c6(H2)
    ．
    （2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：
    温度/℃CO2转化率/%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率
    增大
    增大
    ；化学平衡
    正向
    正向
    移动，平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．
    若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H2体积（标况）为
    134.4
    134.4
    L．
    （4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
    C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分) 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。

    （2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；

    负极发生的电极反应式________________________________。

    （3）电解液中的K+离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建省福州市罗源一中高二上学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (13分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。
    （2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；
    负极发生的电极反应式________________________________。
    （3）电解液中的K+离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

    已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H=－1366.8 kJ/ mol

    ②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

    （1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式                                                               。

    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为                                                                  。

    （3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

    该装置中发生电解反应的方程式为                                                        ；在铁棒附近观察到的现象是                                                        ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为           。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建省福州市高二上学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    (13分) 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。

    （2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；

    负极发生的电极反应式________________________________。

    （3）电解液中的K+离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。

     

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