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    6．以下三组溶液：①汽油和硫酸钠溶液     ②42%的乙醇溶液     ③氯化钠和碘的水溶液分离以上各混合液的方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

    分析 ①汽油和硫酸钠溶液，分层；
    ②42%的乙醇溶液中，乙醇与水的沸点不同；     
    ③氯化钠和碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：①汽油和硫酸钠溶液，分层，应选分液法分离；
    ②42%的乙醇溶液中，乙醇与水的沸点不同，应选蒸馏法分离；     
    ③氯化钠和碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应选萃取法分离，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
    B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
    C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火
    D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH
    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．人体血液呈弱碱性，pH在7.35～7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（　　）
    A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-
    B．当pH＜7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒
    C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒
    D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少．将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加．下列判断正确的是（　　）
    A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
    B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
    C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
    D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应符合图示的是（　　）
    A．酸碱中和反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
    C．黑火药爆炸D．用焦炭制水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列描述中比值等于1：2的是（　　）
    A．H2CO3溶液中c（CO32-）：c（H+）
    B．NaOH+HCl=NaCl+H2O与2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 两反应的中和热之比
    C．Na2S溶液中c（S2-）：c（Na+）
    D．Na2O2中阴、阳离子个数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．碳酸铰[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
    B．碳酸铰分解是因为进行了加热的操作
    C．碳酸铰分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
    D．碳酸铰分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
    （2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
    其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl2（g）△H1．反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反应热用△H1和△H2表示）；
    （3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为：x+y=14+lg$\frac{a}{b}$（填表达式）．

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