生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：
（1）医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液
净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的________类似，透析膜同________类似，透析膜的孔径应________(填“大于”“小于”或“等于”)血液内毒性物质粒子的直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集_______，阴极聚集________，理由是______________________________。
（3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种
做法运用了________原理。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②
光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/mL，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是( )
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．10Sρ/Mr mol·L－1 D．
mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。
该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母） 。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________ 步骤③___________
（3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）读数时除恢复到室温外，还要注意
①______________________________，②_________________________________。
（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)
的转化率为a；若初始条件相同，绝热
下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是 ( )
A．a＞b B.a＝b C．a＜b D．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；
H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：t ℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭
容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol
气态的I物
质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 ( )
A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.2 mol
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验正确的是