Question

已知Na₂SO₃易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na₂SO₃的纯度．取实验室里Na₂SO₃样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa₂SO₃溶液用0.4mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O）．则实验室里的Na₂SO₃的纯度为多少？

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,中和滴定

专题：关系式法

分析：根据n=cV计算出消耗的高锰酸钾的物质的量，再根据反应方程式5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O计算出25mLNa₂SO₃溶液消耗的亚硫酸根离子的物质的量，再计算出250mL亚硫酸钠溶液中含有亚硫酸钠的物质的量，最后根据w=

m(亚硫酸钠)

63g

×100%计算出实验室里的Na₂SO₃的纯度．

解答： 解：25mLNa₂SO₃溶液中亚硫酸钠消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.4mol/L×0.040L=0.016mol，
根据反应方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
               5      2
               n    0.016mol
n（SO₃^2-）=

0.016mol×5

2

=0.04mol，
250mL亚硫酸钠溶液中含有亚硫酸钠的物质的量为：0.04mol×

250mL

25mL

=0.4mol，
样品中含有的亚硫酸钠的质量为：m（SO₃^2-）=126g/mol×0.4mol=50.4g，
ω（SO₃^2-）=

50.4g

63g

×100%=80%，
故答案为：80%．

点评：本题考查了测量亚硫酸钠的质量分数，题目难度中等，注意掌握根据化学方程式计算样品质量分数的方法，该题是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．