[题目]鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体.不可以采用的方法是( )A. 溶于水.加石灰水 B. 加热.将产生的气体通入澄清石灰水C. 配制成同物质的量浓度的溶液.测pH值 D. 滴加同浓度的盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是(　　)

A. 溶于水，加石灰水 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水

C. 配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D. 滴加同浓度的盐酸

【答案】A

【解析】

试题二者都会澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，A不能鉴别；碳酸氢钠受热易分解，生成CO2，碳酸钠稳定性强，B可以鉴别；碳酸钠溶液的水解程度大于碳酸氢钠的，溶液的pH大，C可以鉴别；碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，而碳酸氢钠则是只有一步，D可以鉴别，答案选A。

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【题目】向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某溶液时，则铜粉可以逐渐溶解。不符合此条件的物质是 ( )

A. HCl B. NaHSO4 C. ZnSO4 D. Fe(NO3)3

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【题目】铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程。下列说法不正确的是

A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台

B. 向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C. NaOH在生产过程中可以循环使用

D. 将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同

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【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	﹣0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

（2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是（填操作名称）。

（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：．

（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是。

（5）废渣中的主要成分有．

（6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	8.82
290～320	4.82
890～920	4.5

②加热到210℃时，固体物质的化学式为：．

③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：．．

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【题目】有机物A 13.8g与0.95molO2恰好反应，生成标准状况下CO2 17.92 L，lmolA与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体22.4L（标准状况）。D也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示：

已知：

（l）A的分子式是________,E的结构简式为_________。

（2）写出反应类型，② ：_________，⑤ __________。

（3）H与A互为同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式________。

① 属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

② 苯环上的一氯代物只有2种

③ lmolH与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH。

（4）写出化合物G的结构简式：______________。

（5）写出由C生成D的化学方程式_________________。

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【题目】有人对某种有机物小分子物质的样品进行分析，发现含有C、H、O、N、P等元素，这种有机小分子物质可能是

A. 蛋白质 B. RNA C. 麦芽糖 D. 脱氧核苷酸

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【题目】在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3，、(NH4)2S.、NaHSO4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有

A. 2种 B. 3种 C. 4种. D. 5种

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【题目】下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是

选项	M	N	除杂试剂	除杂方法
A	苯	溴	NaOH溶液	分液
B	CH4	CH2=CH2	酸性KMnO4溶液	洗气
C	CH3COOCH2CH3	CH3COOH、C2H5OH	NaOH溶液	分液
D	苯酚	三溴苯酚	水	过滤