Question

25℃时，0.1mol?L^-1的某一元碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性．下列判断正确的是（　　）

A、HA溶液的pH一定为1

B、盐MA可能水解

C、HA物质的量浓度一定为0.1mol?L^-1

D、混合后溶液中，c（M⁺）一定等于c（A^-）

Answer 1

分析：25℃时，0.1mol?L^-1的某一元碱MOH溶液pH=13，判断一元碱为强碱溶液，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性，酸溶液浓度未知，可能是强酸或弱酸，溶液呈中性的本质是溶液中c（H⁺）=c（OH^-）．

解答：解：A、HA溶液若是强酸，则溶液的pH一定为1，若为弱酸，溶液浓度大于0.1mol/L，溶液pH大于1，故A错误；
B、酸可能为强酸或弱酸，所以生成的盐可以是强酸强碱盐水溶液不水解，也可以是弱酸强碱盐水溶液中水解，故B正确；
C、若酸是强酸，HA物质的量浓度一定为0.1mol?L^-1，若酸是弱酸，溶液浓度大于0.1mol?L^-1，故C错误；
D、依据溶液中离子存在的 电荷守恒分析；c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到混合后溶液中，c（M⁺）一定等于c（A^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了酸碱混合反应后溶液的酸碱性分析判断，溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒应用，溶液PH大小和酸碱的强弱判断是解题关键，题目难度中等．