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    要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是

    ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中 ④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

    A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③

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    下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

    A. 置换反应 B.分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热等于

    A．－1528.6 kJ·mol－1 B．＋1528.6 kJ·mol－1

    C．＋1473 kJ·mol－1 D．－1473 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca（OH）2

    Mg（OH）2

    Fe （OH）3

    Ksp

    4.96×10-9

    6.82×10-6

    4.68×10-6

    5.61×10-12

    2.64×10-39

    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；

    （2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

    （3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_________等离子。

    （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；

    （5）已知：Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1

    Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1

    写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

    ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ/mol 下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

    B．①的反应热为221kJ

    C．稀硫酸与氨水反应的中和热为-57.3kJ/mol

    D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是

    A．CaOCl2属于混合物

    B．CaOCl2具有较强的氧化性

    C．该混盐的水溶液显碱性

    D．CaOCl2与硫酸反应产生1mol电子时生成71gCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 mol·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是( )

    A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．υ(D)=0.6 mol/(L•s) B．υ(C)=0.5 mol/(L•s)

    C．υ(B)=0.6 mol/(L•s) D．υ(A)=0.15 mol/(L•s)

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