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    下列有关物质漂白的叙述中正确的是（　　）

    A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性

    B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性

    C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙，漂白精是纯净物，其成分也是次氯酸钙

    D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是

    A.Na＋、HCO、Cl－、SO  B.Al3＋、K＋、SO、Cl－

    C.Fe2＋、NH、SO、K＋  D.Mg2＋、ClO－、OH－、HSO

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）根据反应4HCl（浓）＋MnO2        MnCl2＋Cl2↑＋2H2O回答下列问题：

    （1）氧化剂是            ， 氧化产物是             。

    （2）HCl（浓）的作用是              。

    （3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为            ，反应中转移的电子数为              。

    （Ⅱ)丹砂的成分是HgS，汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

    反应Ⅰ：HgS＋O2     Hg＋SO2

    反应Ⅱ：4HgS＋4CaO  4Hg＋3CaS＋CaSO4

    (1)反应Ⅰ中，还原产物是________，每生成1molSO2分子，转移电子数为________。

    (2)反应Ⅱ中，HgS是________(填“氧化剂”、“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象与氧化还原反应有关的是(   )

    A．铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化

    B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

    C．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

    D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（　　）（假设二氧化氮与过氧化钠不反应）A. 2：1      B. 3：2        C. 3：4       D. 5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

    ⑴     若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲的一种重要的工业用途是___________________________;

    写出下列转化的方程式：

    乙丙的离子方程式_____________________________；

    丙甲的化学方程式______________________________。

    ⑵若甲是不溶于水的黑色固体，且向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，

    则甲物质的俗称是_______。

    甲乙的离子方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

    B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

    C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

    D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作              极，石墨电极上的电极反应式为          。

    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为          。

    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

    ①氯胺能消毒杀菌的原因是          （用化学用语表示）。

    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

    已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

    NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

        NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为          。

    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

    资料：Ⅰ. S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在

          Ⅱ.25℃时，

    H2CO3HCO3-+ H+     K=4.4×10-7

                  H2SHS- + H+             K=1.3×10-7

             H2SO3HSO3-+ H+      K=1.54×10-2
     
       

    结合上述资料回答：

    ①     开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据           。

    ②       为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年1月美国《科学》杂志报道，美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光，他们通过强大的X射线激光，从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子，内层形成空轨道。当其他电子再回落填补那些位置时，大约有1/50的原子通过发出一束X射线回应。这些X射线接着又激发临近的氖原子，随之产生了更多的X射线，如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍。理解这段话，判断下列说法正确的是(　　)

    A．敲除氖原子内层电子，则这种氖原子的质量数不变

    B．缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量

    C．比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键

    D．敲除内层电子的氖原子结构示意图为

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