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17.下列离子组在室温下可能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液:HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B.无色溶液中可能大量存在:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C.水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-
D.使石蕊呈红色的溶液:NH4+、NO3-、AlO2-、I-

分析 A.pH=1的溶液,显酸性;
B.离子之间相互促进水解;
C.水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液,为酸或碱溶液;
D.使石蕊呈红色的溶液,显酸性.

解答 解:A.pH=1的溶液,显酸性,不能大量存在HCO3-、ClO-,故A不选;
B.Al3+、S2-相互促进水解,不能共存,故B不选;
C.水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故C选;
D.使石蕊呈红色的溶液,显酸性,不能大量存在AlO2-,且NO3-、I-发生氧化还原反应不能共存,故D不选;
故选C.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

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16.保险粉(Na2S2O4)有极强的还原性,遇热水或潮湿空气会分解发热,但在碱性环境下较稳定.回答下列问题:
(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择图中的A(填大写字母),反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择图中的装置,其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i(e).(按气流方向,用小写字母表示)
(2)保险粉的制备
在35-45℃下,将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中(如图),使之发生反应生成ZnS2O4;待反应完全后,移走恒温水浴装置并冷却至室温,向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液,使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2;经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品.
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②通过观察三颈烧瓶(或装置G)中通入二氧化硫导管中的气泡数,调节止水夹K1来控制SO2的流速.
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓.
(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4),重复上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为87%(杂质不参与反应).

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A.+1B.+2C.+3D.+4

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C.50%的Br-离子被还原D.16.15g固体由NaCl、NaBr和Br2组成

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12.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是(  )
A.利用铝热反应焊接铁轨B.用稀盐酸除去水垢
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2.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(  )
 选项 实验操作 实验现象 结论
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