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    下列实验对应的结论正确的是


    1. A.

      实验室制取乙炔
    2. B.

      能证明非金属性Cl＞C＞Si
    3. C.

      分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘
    4. D.

      白色沉淀是BaSO3
    A
    分析：A．根据制取乙炔的反应中所使用药品的状态及反应发生的条件，判断制取该气体时所应选用的发生装置，根据该气体的密度及溶解性，判断收集装置；
    B．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；
    C．分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘，需用萃取的方法；
    D．二氧化硫具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应；
    解答：A．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，该反应在常温下发生进行，因此应选用固液不需加热装置，由于乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应用排水法收集，图中装置负荷题意，故A正确；
    B．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；
    C．因Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2会把KI中的I-置换出来2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用过滤的方法无法分离氯化钾和碘水，应该用萃取的方法，故C错误；
    D．二氧化硫具有还原性，溶于水呈酸性，在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，生成BaSO4，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学实验及装置选择，解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质和明确每个实验的原理，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
    当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为
    77.3
    77.3
    kJ．
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    温度为T1时，反应的平衡常数K=
    1620
    1620
    ．
    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
    c
    c
    ．（填序号字母）
    a．容器的压强增大原来的两倍
    b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是
    d
    d
    、
    b
    b
    （填序号字母）．
    a．品红溶液   b．澄清的石灰水   c．烧碱溶液   d．溴水
    （4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
    ①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
    ②步骤二：向所取溶液中
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    ；
    ③实验现象及对应结论：
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是
    C
    C
    ．
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    ABCD
    Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
    Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
    Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
    Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是______．
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．

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    科目：高中化学 来源：2011年河北省衡水市冀州中学高考化学模拟试卷（4月份）（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    ABCD
    Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
    Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
    Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
    Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（ ）
    A．Ⅰ中a=1
    B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
    C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
    D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

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