【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)下图所示的物质分类方法名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学 式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O |
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式______________________________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应,检验该气体的方法是________________。
【答案】 树状分类法 H2SO4(或HNO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 盐酸 碳酸钙 将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,即可说明是CO2
【解析】试题分析:(1)常见的分类法有两种:交叉分类法和树状分类法,由图可知为树状分类法。
(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等,碱可填写KOH、NaOH等,盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等。
(3)CO2是酸性氧化物,可与NaOH反应生成Na2CO3。
(4)CaCO3和稀盐酸反应,产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。
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【题目】已知溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。现有浓度均为1mol/L的以下电解质溶液:①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答相关问题。
(1)这些溶液中导电能力最强的是_______(填溶质化学式),其电离方程式为_______。写出一种导电原理与电解质溶液不同的物质名称 _________。
(2)以上溶液两两混合后溶液的导电能力有多种变化趋势,请写出符合要求的组合(不考虑温度变化,填序号,如①和②)。导电能力变化符合图1的组合是_________(任写一组);导电能力变化符合图2的组合是__________,混合过程中发生反应的离子方程式是_________;①的溶液和_______(任写一种)的溶液混合导电能力变化符合图3且两溶液体积相等时导电能力最弱,溶液导电能力最弱时溶质的物质的量浓度为 ____________。
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【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. T1时0~10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1
B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大
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【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为________________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为______________。
(2)联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中,化合价不变的元素是_________(填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有________、________
图3
(3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:____________。
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【题目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量):
阳离子 | K+、NH4+、H+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、OH- |
现取三份上述澄清溶液各100 mL,分别进行以下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题:
(1)100 mL溶液中c(SO42-)=________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式___________________________。
(3)6.27 g沉淀的成分是______________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO42-以外,一定大量存在的离子是__________________。
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【题目】工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
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【题目】砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )
A. 砹易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢很稳定不易分解
C. 砹是有色固体 D. 砹化银不溶于水或稀硝酸
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