Question

16．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液（pH=5.5）：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B． 0.1mol•L^-1NaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、pH=5.5，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；
B、据物料守恒和电荷守恒分析；
C、CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，据此分析；
D、假设氢氧化钠全部中和NH₄HSO₄中的H⁺，2NaOH+2NH₄HSO₄=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，溶质为Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，溶液显酸性，据此分析．

解答 解：A、pH=5.5，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，因此c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正确；
B、物料守恒：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），得到：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正确；
C、CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，因此是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、假设氢氧化钠全部中和NH₄HSO₄中的H⁺，2NaOH+2NH₄HSO₄=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，溶质为Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，溶液显酸性，确保溶液显中性，继续滴加NaOH，此时的溶质为Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O，因此离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评 本题通过盐类水解、物料守恒和电荷守恒、中和与中性的区分考查了离子浓度大小比较，注意中和和中性的不同，题目难度不大．