【题目】将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中,反应完全后,无固体剩余,生成224mL NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( )
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.无法确定
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【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程,下列叙述中不正确的是( )
A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的质量分数约为89%
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【题目】Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐,则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。
Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3,2片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平__________。
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应),当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。
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【题目】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3 , 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
(1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为、 .
(2)滤渣A的主要成分是;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 .
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 .
(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为 .
(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用(填编号).
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀HNO3
D.浓HNO3
(6)电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物,其中内界是 , 配位数为 .
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
C. 3Mg+N2Mg3N2
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【题目】A是化合物,B是金属单质,它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示:
(1)金属B在元素周期表中的位置是 , B和A的浓溶液反应的条件是 . 写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式: .
(2)常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为 .
(3)L转化为I的现象是 . 写出有关的化学方程式: .
(4)如何检测H溶液中阳离子的存在,写出实验操作方法、现象、结论: .
(5)已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=3.5×10﹣39 , 现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生: .
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【题目】7.2 g H2O所含有的质子数与多少克H2SO4所含的氧原子数相等,它们所含氧原子数之比是多少,氢原子数之比是多少。(要计算过程)____________
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【题目】如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=﹣92kJmol﹣1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
D.在温度体积一定的条件下,通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1
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