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MnO2和Zn是制造于电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:

(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

(2)除去反应混合物中的不溶物

(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是(    )

A.步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B.步骤(1)中每析出12.8 gS沉淀共转移0.8mol电子

C.电解时MnO2在阴极处产生

D.硫酸在生产中可循环使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?东城区模拟)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:
下列说法不正确的是(  )
(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2
 电解 
.
 
 MnO2+Zn+2H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:

(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

(2)除去反应混合物中的不溶物。

(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法不正确的是

A.步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B.步骤(1)中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子

C.电解时MnO2在阳极处产生

D.硫酸在生产中可循环使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山。矿石的主要成分为:软锰矿:MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%。

闪锌矿:ZnS含量≥80%;FeS、CuS、CdS含量各约占2%。

MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为:软锰矿加焦炭还原熔烧,用H2SO4浸出熔烧料,浸出液经净化然后电解,在阳极上析出MnO2

电解制锌的传统工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌。

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解获得MnO2和Zn。

试回答下列问题。

(1)已知在第①步中发生了反应:

MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式:__________,软锰矿中Al2O3溶于酸的离子方程式:______________________________。

(2)产品C为____________,当第③步电解时,电路中通过1 mol电子时,阳极生成__________,其物质的量为__________。

(3)试从环境保护和能量消耗的角度,评价90年代新工艺与传统工艺相比较有哪些优点。

____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料,工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)来制取:

①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O;

②除去反应混合物中的不溶物;

③电解混合物:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列说法错误的是

A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B.步骤③电解时MnO2在阳极处生成,电极反应为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.步骤①每析出12.8g S沉淀,共转移0.8mol电子

D.步骤③的反应也可以设计成原电池

 

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科目:高中化学 来源:2010年北京东城区高三上学期化学综合练习(一) 题型:选择题

MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:             

    ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O   MnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法不正确的是                                                         

    A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

    B.步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

    C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生        

    D.硫酸在生产中可循环使用

 

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