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    12．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．食用醋中含有30%左右的乙酸
    B．肥皂在碱性条件下水解可得甘油
    C．为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
    D．用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2）

    分析 A．食用醋中含有3%左右的乙酸，过量乙酸可使蛋白质发生变性；
    B．油脂在水解生成甘油，肥皂的成分为高级脂肪酸盐；
    C．草木灰与铵态氮肥相互促进水解；
    D．NaCl为中性，而NaNO2的水溶液为碱性．

    解答 解：A．食用醋中中乙酸含量不能过高，一般不能超过4%的乙酸，故A错误；
    B．油脂在水解生成甘油，故B错误；
    C．草木灰与铵态氮肥相互促进水解，混合使用降低肥效，故C错误；
    D．NaCl为中性，而NaNO2的水溶液为碱性，则用pH试纸可检验食盐与假盐，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铁或铝（写金属名称）制容器盛放．
    （2）制备CuSO4和Cu（NO3）2
    ①下列有四种制备Cu（NO3）2的途径，其中最佳途径是c（选填字母）
    a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    b．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    c．Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    d．Cu$\stackrel{浓硫酸、△}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
    ②向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+═Cu2++2H2O．
    （3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则  m1＞m2（填
    “＞”、“＜”或“=”），两者质量相差4.8g（若两者相等，则此问不答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol （a＞0），在一个装有催化剂的2L的密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，在T℃时充分反应，10s后达平衡状态，测得容器内气体压强为起始压强的5/6，放出热量为b kJ．
    （1）计算：10s内该反应的平均速率v（O2）=0.025mol•L-1•s-1，平衡常数K=4．
    （2）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”，下同），
    已知T1℃时，该反应的平衡常数K=16，由此可推知，T1＜T
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol SO3，T℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，则a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
    （4）若相同条件下，向上述容器中分别通入x mol SO2 （g）、y mol O2 （g）、z mol SO3 （g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的$\frac{5}{6}$．
    ①x、y、z必须满足的关系是x+z=2、y+$\frac{z}{2}$=1；
    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则x的取值范围是1＜x≤2．
    （5）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol SO2和1mol O2，T℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA （g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量（mol）320
    2s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4
    则（1）a=3，b=1；
    （2）2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（　　）
    A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca（HCO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：
    加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
    溶液的pH341011未测定
    水的电离程度α1α2α3α4α5
    加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）
    A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（　　）
    A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．              
    （1）根据上述信息你能将A、B、C、D、E的化学式推导出来吗？
    ANa2O2；BNa；CNaOH
    DNa2CO3；ENaCl．
    （2）写出标号①②③⑧的化学反应方程式
    ①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
    ⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
    ②P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是红磷，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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