Question

8．有10g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与100ml质量分数为2mol•L^-1的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）

• A． 11.7 g
• B． 5.85 g
• C． 8 g
• D． 15.5 g

Answer 1

分析 Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算m（HCl），进而计算n（NaCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．

解答 解：Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为NaCl，溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），100mL浓度为2mol•L^-1的盐酸中含有氯化氢的物质的量为（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
则n（NaCl）=n（HCl）=0.2mol，
所以最终得到NaCl的质量为：0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．