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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:

①C2H2(g)+5/2O2(g)—→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ/mol

②C6H6(g)+15/2O2(g)—→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ/mol

下列说法正确的是(  )

A.1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B.1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多

D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应


解析 液态水生成气态水要吸热,则A中放热应小于1 300 kJ,错误;液态苯的能量比气态苯的能量低,则B中放出热量应小于3 295 kJ,B项错误;通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多,C项错误;根据盖斯定律,由3×①-②得:3C2H2(g)===C6H6(g) ΔH=-605 kJ·mol-1,D项正确。

答案 D


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列物质的分类合理的是(  )

A.酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3

B.碱性氧化物:K2O、Na2O、CaO、MgO

C.胶体:牛奶、豆浆、碘酒、石灰水

D.电解质:MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


海带中含有碘元素,碘缺乏者宜多食海带,为检测海带中是否含有碘元素,实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌,使海带中的碘离子溶于水,然后在所得澄清溶液中通入氯气,将碘离子转变成单质碘,为进一步检验溶液中单质碘的存在,人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认,最终发现海带中含碘。

(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是:__________、__________。

(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是______________________、______________。

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中学化学教材中,常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法不正确的是(  )

A.化学变化过程是原子的重新组合过程

B.根据化学反应中的能量变化情况,化学反应可分为吸热反应和放热反应

C.化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关

D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

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科目:高中化学 来源: 题型:


)已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”),该反应的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1E2的变化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是

A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿

B.盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

C.只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2

D.普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题:

(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式__________________________________。某赤铁矿除了含Fe2O3之外,还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液,充分反应后过滤,即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测,该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想:取少量试样,加入足量稀盐酸,然后滴加KSCN溶液,若出现红色,证明含有Fe2O3。否则,不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗?为什么?__________________________________ __________________________________。

(3)合成氨工业中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2和Fe3的物质的量之比为12时,其催化活性最高。某化学小组试图以Fe2O3为原料制备该催化剂,方法之一是向其中加入炭粉高温反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。

实验教师提供了12 g炭粉。请你计算,若要制取这种活性最高的催化剂,加入的Fe2O3的质量为________ g。

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科目:高中化学 来源: 题型:


阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1,下列叙述中正确的是(    )

A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C.标准状况下,22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023

D.标准状况下,a L乙烷气体中的所含共价键数约为(a/22.4)×6.02×1023

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