Question

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)—→2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C₆H₆(g)＋15/2O₂(g)—→6CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C₂H₂(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C₆H₆(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂(g)与C₆H₆(g)完全燃烧，C₆H₆(g)放热更多

D．C₂H₂(g)三聚生成C₆H₆(g)的过程属于放热反应

Answer 1

解析　液态水生成气态水要吸热，则A中放热应小于1 300 kJ，错误；液态苯的能量比气态苯的能量低，则B中放出热量应小于3 295 kJ，B项错误；通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多，C项错误；根据盖斯定律，由3×①－②得：3C₂H₂(g)===C₆H₆(g)　ΔH＝－605 kJ·mol^－1，D项正确。

答案　D