【题目】盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；
③2HCl
H2↑＋Cl2↑________；
④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________ mol。
【答案】酸性、氧化性 酸性 氧化性、还原性 还原性、酸性 1∶5 3
【解析】
①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，盐酸中氢化合价降低；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，盐酸化合价未变；③2HCl
H2↑＋Cl2↑，盐酸中氢化合价降低，Cl化合价升高；④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，盐酸化合价一部分未变，一部分Cl化合价升高。
①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，盐酸中氢化合价降低，因此表现酸性、氧化性，故答案为：酸性、氧化性；
②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，盐酸化合价未变，表现酸性，故答案为：酸性；
③2HClH2↑＋Cl2↑，盐酸中氢化合价降低，表现氧化性，Cl化合价升高，表现还原性，因此表现氧化性、还原性，故答案为氧化性、还原性；
④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，盐酸化合价一部分未变，一部分Cl化合价升高，因此表现酸性、还原性；方程式中氧化剂为KClO3，且为1mol，还原剂为HCl，且为5mol，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，根据反应方程式得知有5mol还原剂被氧化，则生成3mol氯气，故答案为：还原性、酸性；1∶5；3。
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【题目】已知Ba(AlO)2可溶于水．如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是
A.a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.d—e溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH-
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【题目】化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且均小于36。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2且与E同周期；E的基态原子的内部各能层均排满，且4s能级有1个单电子。回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为____________________
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
(3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________（用分子和离子符号表示）。AB2的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_______________
(4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_____________
(5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加人乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O晶体中阳离子的结构式为____________
(6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______________cm(用含ρ、NA的计算式表示）。
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【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①写出基态Mn原子的价电子排布式为___________________________。在元素周期表中，该元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有__________种。
②CO32-的空间构型是__________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________________________。
②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为________________________________________。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为__________________________________。
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【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O
2CuCl↓＋4H＋＋SO42-
2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________
(2)SO2分子的空间构型为_____________
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键
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【题目】有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和。根据题意，完成下列填空：
（1）元素符号：A__，B__，C__，D___。
（2）A的原子结构示意图__，B的阴离子结构示意图___，C的阳离子结构示意图__，D的原子结构示意图__。
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【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。
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【题目】烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；
②加热器将烟道气加热至140℃；
③打开抽气泵置换系统内空气；
④采集无尘、干燥的气样；
⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。__________
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L1K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是___________。
（6）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m3。
（7）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。
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