Question

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？

 

Answer 1

【答案】

AOH＞BOH；HC＞HD

【解析】从四种盐的酸碱性，AC、BD pH＝7，可知AC、BD为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐。强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；弱酸弱碱盐如果阴阳离子水解程度相当，则溶液也呈中性。再结合AD pH＞7，可知，AD为强碱弱酸盐，A为强碱阳离子，D为弱酸跟离子；BC pH＜7，可知BC为强酸弱碱盐，则C为强酸酸跟离子，B为弱碱阳离子。由此可得，AC强酸强碱盐，BD弱酸弱碱盐。故AOH为强碱，BOH为弱碱，则有AOH＞BOH，同样，HC为强酸，HD为弱酸，则有HC＞HD。

考点：理解盐溶液的水解强弱及规律

点评：可以举特例：AC为NaCl,  BD 为醋酸铵，易得出增确结论