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    下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：
    （1）图中甲池的名称 ______  (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________。
    （3）乙池中反应的化学方程式为__________，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 ____L(标准状况下)，此时丙池中_____电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 ____  (填序号) A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO3溶液 
    （1）原电池
    （2 ）CH3OH ＋8OH――6e－＝CO32 －＋6H2O  
    （3 ）4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3;     0.28  ；D ；   BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

    请填空：

    (1)充电时：①原电池的负极与电源________极相连。②阳极的电极反应为_____________。

    (2)放电时：负极的电极反应式为__________________________________________。

    (3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2_______L。(标准状况下)

    (4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为 ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇

         反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

         反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH2

         上述反应符合“原子经济”原则的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO (g)+ O2(g)＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0kJ·mol-1

    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

    __________________________________________________

    （3）甲醇—空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。

                                            　　。

    （4）下图是一个电化学过程示意图。

    ① 锌片上发生的电极反应式为                         。

    ② 假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要     mol甲醇。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (7分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

    请填空：

    （1）放电时：负极的电极反应式为____                                   _____。

    （2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。

    ②阳极的电极反应为__________________。

    （3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗_________L（标准状况下）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ

    （1）写出该状态下N2H4完全燃烧反应的热化学方程式

                                                    　　　　　　 。

    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是

                                                      　　。

    （ 3）下图是一个电化学过程示意图。

    ① 锌片上发生的电极反应式是                         。

    ② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上需要标准状况下的空气

         L（假设空气中氧气体积含量为20%）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (7分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

    请填空：

    （1）放电时：负极的电极反应式为____                                    _____。

    （2）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。

    ②阳极的电极反应为__________________。

    （3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗_________L（标准状况下）。

     

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