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    12．下列实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取金属锰
    B．
    制取二氧化碳
    C．
    蒸发饱和食盐水制取食盐晶体
    D．
    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    分析 A．点燃Mg条，引发铝热反应，可冶炼熔点高的金属；
    B．硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，易堵塞多孔塑料片；
    C．蒸发应在蒸发皿中进行；
    D．温度、催化剂两个变量．

    解答 解：A．点燃Mg条，引发铝热反应，可冶炼熔点高的金属，则图中装置可冶炼Mn，故A正确；
    B．硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，易堵塞多孔塑料片，应选稀盐酸与碳酸钙反应制备，故B错误；
    C．蒸发应在蒸发皿中进行，不能选坩埚，故C错误；
    D．温度、催化剂两个变量，应控制温度相同时，只有催化剂一个变量验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、铝热反应、气体的制备、混合物分离提纯、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．7.9mol/LB．6.25mol/LC．6.75 mol/LD．7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的$\frac{1}{4}$）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（　　）
    A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳元素
    C．它的结构与石墨相似D．碳纤维复合材料不易导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺．图中电极末画出，只显示了相关物料的传输和转化关系．下列有关该工艺流程的分析正确的是（　　）
    A．甲装置为电解池，其左室为阴极室
    B．甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜
    C．乙装置为燃料电池，其左室反应为H2-2e-═2H+
    D．图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%＞c%＞a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
    a．盐酸不足，氨水剩余              b．氨水与盐酸恰好完全反应            c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.850.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
    （4）已知：
    ①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某种品牌的婴儿配方奶粉，部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（　　）
    营养成分钙磷铁锌
    含量（mg/100g）6005206～113～7
    A．金属B．非金属C．元素D．分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g．
    实验设计如表：
    编号T/K大理石规格HNO3浓度
    ①298粗颗粒2.00 mol•L-1
    ②298粗颗粒1.00 mol•L-1
    ③308粗颗粒2.00 mol•L-1
    ④298细颗粒2.00 mol•L-1
    将相应的实验目的填入下列空格中：
    （1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
    （2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （3）实验①和④探究固体颗粒大小对该反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成洛液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
     实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ
     样本质量（g） 3.066.12 9.18 12.24 15.30 
     Ba（OH）2溶液体积（mL）300 300 300 300 300 
    生成沉淀的质量（g） 5.1911.82 17.73 23.64 23.64 
    回答下列问题：
    （1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比2：1．
    （2）室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为0.2mol/L．

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