一定条件下.将SO2和O2充入一密闭容器中.发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).△H＜0．反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:(1)若降低温度.该反应的化学平衡常数．(填“增大 “减小或“不变 )(2)该反应处于平衡状态的时间段为．(3)反应进行至20min时.曲线发生变化的原因是．10min� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），△H＜0．反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为    ．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是    （用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是    （填写编号）．
a．加了催化剂                         b．缩小容器体积
c．降低温度                           d．增加SO₃的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡    （填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡    （填“向左”或“向右”或“不”）移动．

【答案】分析：（1）正反应放热，结合温度对平衡移动的影响判断平衡常数的变化；
（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不变；
（3）反应进行至20min时，只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度；
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动．
解答：解：（1）正反应放热，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则15-20min、25-30min达到平衡状态，
故答案为：15-20min、25-30min；
（3）反应进行至20min时，只有氧气的浓度突然增大，应为增大氧气的浓度，10min到15min的曲线变化变化较大，说明反应速率增大，其平衡继续向正反应方向移动，则应为加入催化剂或增大压强，
故答案为：增大氧气的浓度；a、b；
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，由于反应物浓度不变，则平衡不移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，压强减少，平衡向左移动，故答案为：不；向左．
点评：本题综合考查化学平衡移动问题，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，结合图象判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），△H＜0．反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）若降低温度，该反应的化学平衡常数

增大

．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）该反应处于平衡状态的时间段为

15-20min、25-30min

．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

增大氧气的浓度

（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是

a、b

（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气，则平衡

不

（填“向左”或“向右”或“不”）移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡

向左

（填“向左”或“向右”或“不”）移动．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：
（1）降低温度，SO₂的转化率

增大

，化学反应速度

减小

．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是

15-20min和25-30min

．该反应的平衡常数表达式为：

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

增大了氧气的浓度

（用文字表达）．
10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸生产过程中关键阶段的反应为：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g）；△H＜0．一定条件下，将SO₂、O₂按体积比为1：1充入某密闭容器中．
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

．
A．容器中气体密度保持不变
B．混合气体中c（SO₃）不再发生变化
C．2v_正（SO₂）═v_逆（O₂）
D．c（SO₂）═c（SO₃）
（2）反应达到平衡时，测得SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为

．
（3）如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中SO₃的体积分数φ随度变化的曲线．图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是

．
A．图A中P₁＞P₂
B．图A中P₁＜P₂
C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
（4）我国工业制备SO₂常用煅烧FeS₂方法，而有的国家用燃烧S制备SO₂．已知在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为

；将生成的SO₂完全通入过量的强酸性的Ba（NO₃）₂溶液，可生成沉淀

g（精确到0.1g）．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州四中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(12分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数       。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为                        。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                  (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是           (填写编号)。
a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省四校高二零班第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(6分）一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数          。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为                           。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                                               (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是               (填写编号)。
a．加了催化剂            b．缩小容器体积         c．降低温度             d．增加SO₃的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

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