【题目】两种气态烃以某种比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是
A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6
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【题目】一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s)2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是
A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内B、C的浓度之比为2∶1
C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 气体的体积分数保持不变
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【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2,含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下:
(1)“酸浸”时,为了缩短浸取时间,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。
(2)常温下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉锌”反应为:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),该反应的平衡常数K=__________________。
(3)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。
(4)“除铁”时需要调节pH约为3~4,过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)
(5)该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。
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【题目】反应mA(s)+nB(g) pC(g),△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
①m+n < p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n < p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A. ②③④B. ①②④
C. ③④⑤D. ①③⑤
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【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9kJ | 390.8kJ | 192.8kJ | 945.8kJ |
则△H=_____________。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是________,其原因是__________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2)____vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=______________(保留一位小数)。
(3)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。
①混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变
②混合气体的密度不变 ⑤NH3的体积分数不变 ③混合气体的总物质的量不变
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【题目】已知CH3COOH被还原剂直接还原生成两种乳酸(CH3COOH)。如果将CH3COOH与薄荷醇(C10H19OH)酯化后,再通过还原反应、水解反应,则得到的主要产物是一种乳酸,实现了不对称合成。其过程如下:
CH3COCOOHABCH3COOH
(1)CH3COOH中________(填“有”或“无”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“无”)手性碳原子,两种乳酸的关系为______________。
(2)A的分子式为____________,B的分子式为_______________。
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【题目】下列反应中属于吸热反应的是 ( )
A.铝跟盐酸反应B.酒精的燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4+AlO2-+ 2H2O
C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+ +2I-=2Fe2+ +I2 +3H2O
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