[题目]溶液和胶体本质区别是( )A.微粒直径的大小B.观察外观C.电泳D.丁达尔效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】溶液和胶体本质区别是（）

A.微粒直径的大小B.观察外观C.电泳D.丁达尔效应

【答案】A

【解析】

当分散剂是水或其他溶剂时，根据分散质粒子直径的大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1纳米），胶体（1纳米-100纳米），浊液（大于100纳米），所以溶液和胶体的本质区别是微粒直径的大小。

故选A。

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【题目】钠-氯化镍电池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作为固体电解质构成的一种新型电池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其结构如图所示。下列关于该电池的叙述错误的是

A. 放电时 NaCl在熔融电解质中生成

B. 充电时阴极反应: Na+ + e- ═ Na

C. 氯离子通过β-Al2O3(s)在两电极间移动

D. 如果电池过度放电, AlCl4-可能被还原

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【题目】以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。

A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂

（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3∶1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。

②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下:

（1）E 中的含氧官能团名称为硝基、_________、____________(写两种)。

（2）D→E 的反应类型为________________________。

（3）反应A→B 的化学方程式为_________________________。从整个流程看,设计A→B 这一步的目的是________________________________________。

（4）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的D 的同分异构体(不含立体异构)有____种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为_________________________。(不写立体异构)。

①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；②分子中有6 种不同化学环境的氢；③不能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）请以和C2H5OH 为有机原料制备医药中间体()，写出制备的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______________________

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【题目】用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，正极区pH增大

B. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

C. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2mole-通过

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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

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C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去

D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

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【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。

回答下列问题：

(1)基态磷原子的价电子排布式为________________。

(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是____________________________________________。

(3)磷酸为三元酸,其结构式为。PO43-的空间构型为____________；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：____________________。

(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是______________________________________________________。

(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是____________(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是____________，其中B原子的杂化方式是____________杂化,1molBP中含有____________molB-P键。

(6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为____________,Cu+的半径为apm,P3-的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。