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    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体
    B．用氢氧化铁胶体进行电泳实验时，阴极区域颜色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
    C．含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物
    D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个

    分析 A、分子式相同，结构不同的互为同分异构体；
    B、胶体不带电荷；
    C、氧化铁中Fe的含量为70%；
    D、干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，据此答题．

    解答 解：A、乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯，分子式不同，不是同系物，故A错误；
    B、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故B错误；
    C、氧化铁中Fe的含量为70%，故含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物，故C正确；
    D、干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，不是6个，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是同分异构体的概念、胶体的性质、纯净物的概念、晶体结构，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
    C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质用途的说法中错误的是（　　）
    A．自来水厂常用氯气给自来水消毒
    B．澄清石灰可用于水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    C．合金的机械性能一般比组分金属好，但有可能更加容易被腐蚀
    D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺肿大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率
    （2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲乙
    甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
    乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应
    丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
    丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
    （3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是BC
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗
    B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确
    （4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如表：
    测定次数第一次第二次第三次
    初始读数（mL）0.400.900.00
    终点读数（mL）25.0521.0019.90
    已知：相关反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    请回答下列问题：
    ①标准KMnO4溶液应装在酸式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
    ②判断已达滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
    ③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L．（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．CH3COOH与C6H5COOH为同系物
    B．戊烷比丙烷的沸点高
    C．烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定
    D．用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（　　）
    A．M：MaOH  X：CO2B．M：HNO3   X：FeC．M：S  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　）
    A．为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放
    B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    C．根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
    D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
    （1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD；
    A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
    B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应
    C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳
    D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
    ②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
    （2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
    ②铝-空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式Al-3e-=Al3+．
    （3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2在HCl气流中加热失水．
    ②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
    （1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是A（填序号）．
    （2）已知：在25°C、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ．则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
    （3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．电路每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．

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