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【题目】已知下列分子或离子酸性条件下都能KI,自身发生如下变化:H2O2H2O ,IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO3NO。如果分别用等物质的的这些物质氧化足量KI得到I2最多的是

A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3

【答案】B

【解析】

试题分析:氧化I-时,H2O2→H2O得到2个电子,IO3-→I2得到5个电子,MnO4-→Mn2+得到5个电子,HNO3→NO得到3个电子,I-→I2,失去1个电子,但IO3-由于也被还原为I2,则得到I2最多的是IO3-答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(  )

A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2

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【题目】既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( )

A. 通过足量的高锰酸钾溶液

B. 通入足量溴水中

C. 在导管中处点燃

D. 一定条件下与H2反应

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【题目】下列关于二氧化硫的说法正确的是

A. 无色无味 B. 密度比空气小 C. 可用排水法收集 D. 有毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)2016年9月G20峰会在杭州举行。

①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于________(填字母,下同)。

a. 有机高分子材料     b. 无机非金属材料     c. 金属材料

②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是________

a. 防治酸雨   b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层

③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是________

a. 可以溶于盐酸

b. 相比纯金币,熔点高

c. 相比纯金币,硬度大

(2)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表:

营养成分

含量(每100 g)

营养成分

含量(每100 g)

水分

9.9 g

钙元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

铁元素

1.10 mg

蛋白质

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纤维素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________

②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧,具有________性(选填“氧化”或“还原”),可用于抗衰老。

④在酶的作用下,淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式__________________

(3)防治环境污染,呵护生态环境是当今社会的主题之一。

①下列措施中,不能减少雾霾的是________(填字母)。

a. 禁止焚烧秸秆、树叶

b. 优选公交出行,减少汽车尾气排放

c. 提倡火力发电,提高燃煤使用量

室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________

②下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是________(填字母)。

a. 活性炭吸附法   b. 化学沉淀法   c. 中和法

废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质,明矾水解的离子方程式为_______________________。 

③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是________

④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放,锂电池属于________电池(选填“一次”或“二次”)。

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【题目】常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是( )

A. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1

B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C. 0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) c(A) + 2c(OH)

D. 0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A) + c(HA) = c(Na+)

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【题目】胶体和溶液、浊液的本质区别是

A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系

C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷

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【题目】( 15 分)

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。

(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)

A.往烧瓶中加人MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加人浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:

甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。

丁方案:与足量Zn 反应,测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验:

判定甲方案不可行,理由是

进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1

b.平行滴定后获得实验结果。

判断丙方案的实验结果 (填偏大偏小准确)。

[已知:KspCaCO3) = 2.8×10-9KspMnCO3) = 2.3×10-11

进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

(ii)反应完毕,每间隔1 分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。

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【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

A.Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B.H+、Na+、SO42-、CO32-

C.Cu2+、K+、Cl--、OH- D.Ca2+、Na+、CO32、Cl-

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