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    【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ，IO3-→I2， MnO4-→Mn2+ ，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

    A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：氧化I-时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，I-→I2，失去1个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，答案选B。

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    【题目】既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　)

    A. O2 B. NO C. NH3 D. NO2

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    【题目】既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）

    A. 通过足量的高锰酸钾溶液

    B. 通入足量溴水中

    C. 在导管中处点燃

    D. 一定条件下与H2反应

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    【题目】下列关于二氧化硫的说法正确的是

    A. 无色无味 B. 密度比空气小 C. 可用排水法收集 D. 有毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2016年9月G20峰会在杭州举行。

    ①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于________(填字母，下同)。

    a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料

    ②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是________。

    a. 防治酸雨　　 b. 降低温室效应 c. 保护臭氧层

    ③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是________。

    a. 可以溶于盐酸

    b. 相比纯金币，熔点高

    c. 相比纯金币，硬度大

    (2)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：

    营养成分

    含量(每100 g)

    营养成分

    含量(每100 g)

    水分

    9.9 g

    钙元素

    23.00 mg

    脂肪

    0.2 g

    铁元素

    1.10 mg

    蛋白质

    4.8 g

    硒元素

    0.02 mg

    淀粉

    82.5 g

    花青素

    0.10 g

    纤维素

    2.7 g

    其他

    ……

    ①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________。

    ②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。

    ③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。

    ④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式__________________。

    (3)防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。

    ①下列措施中，不能减少雾霾的是________(填字母)。

    a. 禁止焚烧秸秆、树叶

    b. 优选公交出行，减少汽车尾气排放

    c. 提倡火力发电，提高燃煤使用量

    室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体________。

    ②下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是________(填字母)。

    a. 活性炭吸附法　　 b. 化学沉淀法　　 c. 中和法

    废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为_______________________。　

    ③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是________。

    ④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于________电池(选填“一次”或“二次”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

    B. 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

    C. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

    D. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．胶体和溶液、浊液的本质区别是

    A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系

    C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】( 15 分）

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。

    (1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

    A.往烧瓶中加人MnO2粉末

    B.加热

    C.往烧瓶中加人浓盐酸

    (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

    丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。

    继而进行下列判断和实验：

    ① 判定甲方案不可行，理由是 。

    ② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1

    b.平行滴定后获得实验结果。

    ③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

    ［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11

    ④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

    (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

    (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

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    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）

    A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

    C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

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