常温下.pH＝9的CH3COONa溶液由水电离出来的C(H+)为a.pH＝9的NH3·H2O溶液由水电离出来的C(H+)为b.下列a和b的关系正确的是 A． a＝b B． a＝104b C． b＝10-4a D． a＝10-4b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，pH＝9的CH₃COONa溶液由水电离出来的C(H⁺)为a，pH＝9的NH₃·H₂O溶液由水电离出来的C(H⁺)为b，下列a和b的关系正确的是
A．	a＝b
B．	a＝10⁴b
C．	b＝10^－4a
D．	a＝10^－4b

答案：BC

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A．物质的量浓度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③

B．常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－⁷ mol·L^－¹

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用相关原理，回答下列各小题：

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=== Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－。

（1）常温下，pH＝5的NaHSO₄溶液中水的电离程度________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：

______________________________________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na^＋)＋c(NH)________c(SO₄²^－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）将分别含有MnO、Fe³^＋、Fe²^＋、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有___________，一定不存在的是______________。

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