Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、在常温常压下，2.8 g N₂和CO的混合气体所含电子数为1.4N_A
• B、1 molCl₂与足量Fe完全反应，转移3N_A个电子
• C、1 L 0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中含有0.1 N_A个HCO

  - 3

• D、7.8g Na₂O₂中阴离子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者都含有14个电子，2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子；
B．1mol氯气与铁完全反应最多得到3mol电子；
C．碳酸氢根离子部分水解，导致溶液中碳酸氢根离子数目减少；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子．

解答： 解：A．N₂和CO的摩尔质量都是28g/mol，氮气和NO分子中都含有14个电子，2.8g该混合物中的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子，所含电子数为1.4N_A，故A正确；
B．1 molCl₂与足量Fe完全反应，最多得到2mol电子，转移2N_A个电子，故B错误；
C．1 L 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中含有溶质碳酸氢钠0.1mol，由于部分碳酸氢根离子水解，则溶液含有的碳酸氢根离子小于0.1mol，含有的碳酸氢根离子小于0.1 N_A，故C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系为解答关键，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子．