Question

下列关于等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）-c（Na⁺）=c（Cl^-）-c（NH₄⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性即c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中，根据物料守恒得c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（H⁺）-c（OH^-）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）-c（Na⁺）＜0，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（NH₄⁺）＞0，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电解质的性质结合物料守恒和电荷守恒分析解答，难点是D选项，根据电荷守恒结合溶液的酸碱性进行代换，从而得出正确判断，难度中等．