A.铜跟浓硝酸反应制取二氧化氮:Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O
B.二氧化锰跟浓盐酸共热制取氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.三氯化铝溶液跟氨水反应制取氢氧化铝:Al3++3OH-Al(OH)3↓
D.电解饱和食盐水制取氯气:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
实验编号 | ①中的物质 | ②中的物质 |
1 | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 |
2 | 酚酞溶液 | 浓硫酸 |
3 | 氯化铝溶液 | 浓氨水 |
4 | 湿润的红纸 | 饱和氯水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
又已知硫酸是一种腐蚀性液体,不便多储存,需随产随销。另外,硫酸的运输价格比较贵,据计算1吨硫酸的运价约为同质量的黄铁矿石的3倍。(注:H2SO4的制取以黄铁矿为原料,流程为:黄铁矿→SO2→SO3→H2SO4)
据以上信息,分析下列条件:
条件Ⅰ:
①A城市郊区有丰富的黄铁矿,水源、能源充足,交通方便。
②A城市需使用硫酸的工业不多,而离它较远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。
③A城市是一个风光秀丽的旅游城市,对环境保护的要求很高,而且土地价格较贵,土地供应紧张。
条件Ⅱ:
①C城市是重要农业区,需消耗大量的肥料。
②C城市有丰富的磷灰石矿藏,水源、能源充足,土地价格较低,土地供应充足,交通方便。
③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的,制造磷肥需消耗大量的硫酸。
④C城市无磷肥厂和硫酸厂,在相邻的D城市有丰富的黄铁矿资源。
(1)在A、B、C、D四城市中,你认为应该建设硫酸工厂的城市是__________,应该建造磷肥厂的是__________。(填城市的代号)
(2)在建造的硫酸工厂,每天排放1×104 m3(标准状况下)的尾气中含0.2%(体积分数)的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧气处理,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(3)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反应,经测定所得溶液含16.7 g 溶质。试分析该溶质的成分,通过计算确定溶质成分的物质的量。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:实验题
化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如图所示装置及下表中试剂,过一段时间
实验编号 |
①中的物质 |
②中的物质 |
1 |
淀粉碘化钾溶液 |
浓硝酸 |
2 |
酚酞溶液 |
浓硫酸 |
3 |
氯化铝溶液 |
浓氨水 |
4 |
湿润的红纸 |
饱和氯水 |
实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是 , , , ,
(2)用下图装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.
①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是 (填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是 .收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号) ,理由是 .
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1—10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 。
(4)下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡。
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少。
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。
(6)如果要验证③是否成立的实验方法是______________________
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验编号 | ①中的物质 | ②中的物质 |
1 | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 |
2 | 酚酞溶液 | 浓硫酸 |
3 | 氯化铝溶液 | 浓氨水 |
4 | 湿润的红纸 | 饱和氯水 |
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科目:高中化学 来源:专项题 题型:实验题
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