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下列物质制取反应的离子方程式中不正确的是(    )

A.铜跟浓硝酸反应制取二氧化氮:Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+2H2O

B.二氧化锰跟浓盐酸共热制取氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C.三氯化铝溶液跟氨水反应制取氢氧化铝:Al3++3OH-Al(OH)3

D.电解饱和食盐水制取氯气:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2

C

解析:离子方程式的正误判断是高考常见题型,是考查离子反应及书写离子方程式技能的好题型。选项C中的氨水不能用OH-表示,正确离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用图1所示装置及下表中试剂,过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
无明显现象
无明显现象
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
变白
变白

实验编号 ①中的物质 ②中的物质
1 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸
2 酚酞溶液 浓硫酸
3 氯化铝溶液 浓氨水
4 湿润的红纸 饱和氯水
(2)用图2装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是
①③
①③
(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂,该溶剂不易挥发、不与氨气反应
.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)
,理由是
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长,棉花可以防止空气对流,有利于收集到较为干燥纯净的氨气

②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到(Ⅰ)中继续反应
,整套实验装置中能防止倒吸的装置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.
②将研钵中的样品露置在空气中两天.
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀
取少量未知液于试管中,先滴加过量的稀盐酸,无任何现象(无沉淀生成、无气体出现),再滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫酸是化工业的重要原料,其消耗量可作为一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题,主要和以下因素有关:是否有市场需求;是否接近原料供应地;是否达到环境保护的要求;土地供应是否充足;交通运输是否方便;能源是否充足且价廉;水源是否充足。

又已知硫酸是一种腐蚀性液体,不便多储存,需随产随销。另外,硫酸的运输价格比较贵,据计算1吨硫酸的运价约为同质量的黄铁矿石的3倍。(注:H2SO4的制取以黄铁矿为原料,流程为:黄铁矿→SO2→SO3→H2SO4)

据以上信息,分析下列条件:

条件Ⅰ:

①A城市郊区有丰富的黄铁矿,水源、能源充足,交通方便。

②A城市需使用硫酸的工业不多,而离它较远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。

③A城市是一个风光秀丽的旅游城市,对环境保护的要求很高,而且土地价格较贵,土地供应紧张。

条件Ⅱ:

①C城市是重要农业区,需消耗大量的肥料。

②C城市有丰富的磷灰石矿藏,水源、能源充足,土地价格较低,土地供应充足,交通方便。

③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕与H2SO4作用制得的,制造磷肥需消耗大量的硫酸。

④C城市无磷肥厂和硫酸厂,在相邻的D城市有丰富的黄铁矿资源。

(1)在A、B、C、D四城市中,你认为应该建设硫酸工厂的城市是__________,应该建造磷肥厂的是__________。(填城市的代号)

(2)在建造的硫酸工厂,每天排放1×104 m3(标准状况下)的尾气中含0.2%(体积分数)的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧气处理,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?

(3)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反应,经测定所得溶液含16.7 g 溶质。试分析该溶质的成分,通过计算确定溶质成分的物质的量。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷(解析版) 题型:实验题

化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空

(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如图所示装置及下表中试剂,过一段时间

 

实验编号

①中的物质

②中的物质

1

淀粉碘化钾溶液

浓硝酸

2

酚酞溶液

浓硫酸

3

氯化铝溶液

浓氨水

4

湿润的红纸

饱和氯水

 

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是                               

(2)用下图装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)

(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是       (填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是        .收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)        ,理由是          

②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1—10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式       

(4)下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________(填装置序号)

对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:

假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡。

④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少。

(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。

(6)如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空
(1)实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用图1所示装置及下表中试剂,过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是______,______,______,______,
实验编号①中的物质②中的物质
1淀粉碘化钾溶液浓硝酸
2酚酞溶液浓硫酸
3氯化铝溶液浓氨水
4湿润的红纸饱和氯水
(2)用图2装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有______(填写化学式)
(3)浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

①若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是______(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是______.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)______,理由是______.
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式______.
(4)图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是______,整套实验装置中能防止倒吸的装置是______(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:
假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.
假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.
假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.
②将研钵中的样品露置在空气中两天.
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.
④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.
(5)解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)______.
(6)如果要验证③是否成立的实验方法是______.

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:实验题

实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),方案如下:
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
请回答:
(1)写出加入混酸后,合金中铜溶解的离平方程式__________ 。
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。
(3)加入H2O2的目的是____________。
(4)为保证产品的纯度,M物质最好选用___________ (填字母), 调节pH的范围为____。
a. Cu(OH)2
b. H2SO4
c. NH3·H2O
d. Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。
(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值,下列说法不正确的是____(填字母)。
a.称量操作至少要进行4次
b.需将坩埚放在石棉网上进行加热
c. 加热后,将坩埚放在石棉网上冷却,会使所测x的值偏小

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