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    萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①苯 ②淀粉 ③酒精

    A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③

    A

    【解析】

    试题分析：选择萃取剂的原则：（1）萃取剂与被萃取的物质不能反应；（2）萃取剂不能与原溶剂互溶；（3）被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度。常见萃取剂是苯、四氯化碳、直馏汽油等。淀粉与碘构成络合物，淀粉不能做萃取剂；酒精跟水任意比例互溶，酒精不能做萃取剂。本题中只有苯能做萃取剂，即A正确。

    考点：考查萃取剂的选择。

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    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。

    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

    Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol

    Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol

    Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g) △H＝－1200kJ/mol

    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

    （2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)；

    ②氢气的转化率＝ ；

    ③求此温度下该反应的平衡常数K= ；

    ④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填＞、＜、＝）。

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。

    ①通入氧气一极的电极反应式为 ；

    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。

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