Question

已知常温常压下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ，则下列关系式正确的是（    ）

A.2Q₂=Q₁=92.4                             B.Q₂＜Q₁＜92.4

C.Q₁＜Q₂＜92.4                              D.Q₁=Q₂＜92.4

Answer 1

解析：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  放出热量92.4 kJ，由于此反应是可逆反应，在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，生成氨的物质的量小于2 mol，所以Q₁＜92.4 kJ；在另一容器中充入0.5 mol N₂、1.5 mol H₂、1 mol NH₃，达到平衡后氨的物质的量与上一平衡相同，在合成NH₃的过程中放出的热量Q₂必小于Q₁。

答案：B