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    9．已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷．

    分析 该有机物为烷烃，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式；其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，也就是分子结构中有四种氢，写出其结构简式利用烷烃的系统命名法命名；

    解答 解：根据已知有机物的结构简式可判断，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式，共计是4种：、、、，其中有四种不同的氢的是，名称为：2，2-二甲基戊烷，故答案为：4；；2，2-二甲基戊烷；

    点评 本题考查有机物结构、结构简式、有机物的命名等，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
    C．食盐、漂白粉均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
    D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．
    （一）已知：反应l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1   K1
    反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2   K2
    反应3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3   K3
    则反应3的焓变△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
    （二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O（g）和CO（g），可发生如下反应：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（N2O）n（CO）n（CO2）
    ①4000.200.300.14
    ②5000.100.400.080
    ③5000.300.20A
    ④6000.600.40B
    上述实验编号①中，若10min时测得n（N2）=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
    （2）500℃时，欲使N2O的平衡转化率a（N2O）≥80%，则起始时n（N2O）：n（CO）≤1：4．
    （3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
    （4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
    ①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
    ②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，将3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA
    D．标准状况下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（　　）
    A．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞?c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞?c（H+）
    B．0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
    D．将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列仪器使用正确的是（　　）
    A．在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液
    B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
    C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验
    D．配制100ml浓度为0.10mol•L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法中正确的是（ ）

    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B．由C（金刚石）==C（石墨）；ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

    C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8KJ/mol

    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_______________________；

    （2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________________________；

    （3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．凡有能量变化的过程都是化学变化

    B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

    C．放热反应可能需要加热才能进行

    D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

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