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    4．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

    分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

    解答 解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

    点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式 B．N2的电子式 
    C．乙烯的结构简式 C2H4D．-OH的电子式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，请写出表示固体硫燃烧热的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：
    实验温度/℃350450
    平衡时n（SO3）/mol1.61.5
    （1）450℃达到平衡时O2的浓度为0.025mol/L．
    （2）该反应的平衡常数K的表达式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
    （3）350℃时，平衡常数K=800（填具体数值），升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有AD．
    A．增大压强                B．降低压强             C．升高温度
    D．增加O2的浓度           E．增加SO2的浓度       F．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡转化率=60%；
    （3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量    B．增加Fe2O3的量    C．移出部分CO2
    D．提高反应温度   E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应 MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+C12↑+2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是（　　）
    A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化
    C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子，回答下例问题：
    ①在强酸性条件下能够存在的离子是Al3+、NH4+；
    ②在强碱性条件下能够存在的离子是CO32-；
    ③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电离度α的叙述正确的是（　　）
    ①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
    A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知101kPa下，有热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
    ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
    有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．△H1能表示单质碳的标准燃烧热
    C．生成物总能量均低于反应物总能量
    D．1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量

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