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    16．下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出4种信号的是（　　）
    A．CH2=CH2B．HCOOCH3C．CH3COOCH2CH2CH3D．CH3 CH2CH2CH3

    分析 核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比．核磁共振氢谱图有34种信号，说明分子中有4种H原子．利用等效氢原子判断．
    ①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；
    ②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一碳原子所连氢原子等效；　
    ③处于镜面对称位置上的氢原子等效．

    解答 解：A、乙烯中有1种H，只出现一个峰值，故A错误；
    B、甲酸甲酯中含有2种H，会出现2个峰值，故B错误；
    C、乙酸丙酯中含有4种H，会出现4个峰值，故C正确；
    D、正丁烷中含有2种H，出现2个峰值，故D错误，故选C．

    点评 本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四川省钙芒硝矿（主要成分CaSO4•Na2SO4）资源丰富．钙芒硝矿可生产具有广泛用途的芒硝（Na2SO4•10H2O）和元明粉（Na2SO4），其简要生产流程如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）浸取Na2SO4时，加入少量Na2CO3可使钙芒硝矿中的部分CaSO4转化为CaCO3，破坏钙芒硝矿结构，从而促进Na2SO4的浸取．CaSO4能转化为CaCO3的原因是碳酸钙溶解度小于硫酸钙
    （2）向Na2SO4的浸取液中加入适量烧碱和纯碱，Ca2+和Mg2+分别生成CaCO3、Mg（OH）2（填写化学式）被过滤除去．
    （3）根据如图2溶解度曲线，可采用冷却结晶法从含少量NaCl的Na2SO4饱和溶液中制得芒硝的原因是：
    40°C内，Na2SO4•10H2O的溶解度随温度的降低显著减小，而NaCl的溶解度基本不变，冷却时只有Na2SO4•10H2O结晶析出
    （4）已知：25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-222kJ/mol
    4Na2SO3（s）=3Na2SO4（s）+Na2S（s）△H=-122kJ/mol
    2Na2SO3 （s）+O2（g）=2Na2SO4（s）△H=-572kJ/mol
    元明粉经碳还原制备Na2S的热化学方程式是Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△=+578KJ/mol
    （5）如图3，用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极区制得H2SO4溶液，阴极区制得NaOH溶液．其电解总反应的化学方程式是2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+2H2↑+O2↑．
    （6）芒硝加热至70℃时，得到Na2SO4的饱和溶液（结晶水作溶剂，忽略加热过程中水的蒸发）和无水Na2SO4．若3220kg芒硝加热到70℃时，可析出元明粉（Na2SO4）的质量是610Kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（　　）
    A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．2-甲基-2-氯丙烷
    C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．用分液漏斗可以分离的混合物是（　　）
    A．四氯化碳和水B．苯和汽油C．己烷与液溴D．溴丙烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制乙炔并检验其性质的装置如图．
    （1）装置Ⅰ：发生的主要反应是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    （2）装置Ⅱ：由于电石中混有CaS、Ca3P2等，二者与水反应与装置Ⅰ中的反应类似．由此推断乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢气体．装置Ⅱ的作用是吸收硫化氢气体，避免对乙炔的检验造成干扰
    （3）装置Ⅲ：观察到的反应现象是溴水褪色，发生的反应方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2（反应物物质的量1：1）
    （4）装置Ⅳ：发生的反应类型是氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式为CH2=CHCH-CHO，该物质所发生的反应判断不正确的是（　　）
    A．氧化反应、加成反应B．还原反应、氧化反应
    C．氧化反应、取代反应D．加成反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．SO2，O2和SO3的体积分数不再改变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．SO2与O2的物质的量之和是SO3的物质的量2倍
    D．单位时间里每增加2molSO2，同时增加1molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol•L-1
    （1）求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
    （2）若a=9，求生产的气体中NO2的物质的量
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol•L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积．

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